Para determinar cuántas moléculas de agua hay en una muestra que contiene 2.89 moles de agua, seguiremos los siguientes pasos:
1. Comprender el concepto de mol y el Número de Avogadro:
- Un mol es una cantidad que contiene exactamente \(\(6.02214076 \times 10^{23}\)\) entidades elementales (como átomos, moléculas, etc.). Este número se conoce como el Número de Avogadro.
2. Datos proporcionados:
- Cantidad de moles de agua (\(\(n\)\)): 2.89 moles
- Número de Avogadro (\(\(N_A\)\)): \(\(6.02214076 \times 10^{23}\)\) moléculas por mol
3. Fórmula para calcular el número de moléculas:
- Para encontrar el número total de moléculas (\(\(N\)\)) en una cantidad dada de moles, utilizamos la siguiente relación:
\(\[ N = n \times N_A \]\)
4. Sustituir los valores en la fórmula:
\(\[ N = 2.89 \, \text{moles} \times 6.02214076 \times 10^{23} \, \frac{\text{moléculas}}{\text{mol}} \]\)
5. Realizar la multiplicación para encontrar el número de moléculas:
\(\[ N = 2.89 \times 6.02214076 \times 10^{23} \]\)
\(\[ N \approx 1.74039867964 \times 10^{24} \]\)
6. Resultado:
- El número total de moléculas de agua en una muestra de 2.89 moles de agua es aproximadamente \(\(1.74039867964 \times 10^{24}\)\) moléculas.
